pH கட்டுப்பாட்டின் அறிவியல்: ஒரு உலகளாவிய வழிகாட்டி

pH, அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையின் ஒரு அளவீடு, அறிவியல் மற்றும் பொறியியலில் தொலைநோக்குப் தாக்கங்களைக் கொண்ட ஒரு அடிப்படைக் கருத்தாகும். நீரின் தரத்தை பராமரிப்பது முதல் வேதியியல் வினைகளை மேம்படுத்துவது மற்றும் உணவு மற்றும் மருந்துகளின் பாதுகாப்பை உறுதி செய்வது வரை பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளில் pH-ஐப் புரிந்துகொள்வதும் கட்டுப்படுத்துவதும் மிக முக்கியம். இந்த வழிகாட்டி, pH கட்டுப்பாட்டின் அறிவியலைப் பற்றிய ஒரு விரிவான கண்ணோட்டத்தை வழங்குகிறது, அதன் அடிப்படைக் கோட்பாடுகள், பாதிக்கும் காரணிகள், அளவீட்டு நுட்பங்கள் மற்றும் உலகெங்கிலும் உள்ள பல்வேறு தொழில்களில் அதன் பல்வேறு பயன்பாடுகளை ஆராய்கிறது.

pH என்றால் என்ன?

pH என்பது "ஹைட்ரஜனின் சக்தி" (power of hydrogen) என்பதைக் குறிக்கிறது மற்றும் இது ஒரு நீர்க்கரைசலின் அமிலத்தன்மை அல்லது காரத்தன்மையைக் குறிப்பிடப் பயன்படும் ஒரு மடக்கை அளவுகோல் ஆகும். இன்னும் துல்லியமாகச் சொல்வதானால், இது கரைசலில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அயனிகளின் (H+) செயல்பாட்டின் எதிர்மறை அடி-10 மடக்கை ஆகும்.

pH அளவுகோல் பொதுவாக 0 முதல் 14 வரை இருக்கும்:

• pH < 7: அமிலத்தன்மை
• pH = 7: நடுநிலை
• pH > 7: காரத்தன்மை (அல்லது காரம்)

pH வெப்பநிலையைச் சார்ந்தது என்பதைக் கவனத்தில் கொள்வது அவசியம். உதாரணமாக, தூய நீரின் நடுநிலை pH 25°C (77°F) வெப்பநிலையில் 7 ஆக இருக்கும், ஆனால் இந்த மதிப்பு வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில் மாறுகிறது.

pH அளவுகோலைப் புரிந்துகொள்ளுதல்

pH அளவுகோலின் மடக்கை இயல்பு என்னவென்றால், 7-க்குக் குறைவான ஒவ்வொரு முழு pH மதிப்பும் அடுத்த உயர் மதிப்பை விட பத்து மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது. உதாரணமாக, pH 4 உள்ள ஒரு கரைசல், pH 5 உள்ள கரைசலை விட பத்து மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது மற்றும் pH 6 உள்ள கரைசலை விட 100 மடங்கு அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது. இதே கொள்கை காரக் கரைசல்களுக்கும் பொருந்தும்; 7-க்கு மேற்பட்ட ஒவ்வொரு முழு pH மதிப்பும் அடுத்த குறைந்த மதிப்பை விட பத்து மடங்கு அதிக காரத்தன்மை கொண்டது.

pH-க்கு பின்னால் உள்ள வேதியியல்

ஒரு கரைசலின் pH, ஹைட்ரஜன் அயனிகள் (H+) மற்றும் ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளின் (OH-) ஒப்பீட்டுச் செறிவுகளால் தீர்மானிக்கப்படுகிறது. தூய நீரில், H+ மற்றும் OH- செறிவுகள் சமமாக இருப்பதால், நடுநிலை pH 7 ஆக உள்ளது. அமிலங்கள் கரைசலில் H+ அயனிகளின் செறிவை அதிகரிக்கும் பொருட்கள், அதே நேரத்தில் காரங்கள் OH- அயனிகளின் செறிவை அதிகரிக்கின்றன.

அமிலங்கள் மற்றும் காரங்கள்: ஒரு உலகளாவிய பார்வை

அமிலங்களும் காரங்களும் அன்றாட வாழ்விலும் பல்வேறு தொழில்துறை செயல்முறைகளிலும் பரவலாகக் காணப்படுகின்றன. இந்த எடுத்துக்காட்டுகளைக் கவனியுங்கள்:

• அமிலங்கள்: எலுமிச்சையில் உள்ள சிட்ரிக் அமிலம் (உலகளவில் காணப்படுகிறது), இரைப்பை நீரில் உள்ள ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (அனைத்து மனிதர்களுக்கும் செரிமானத்திற்கு அவசியம்), கார் பேட்டரிகளில் உள்ள சல்பூரிக் அமிலம்.
• காரங்கள்: சோப்பு உற்பத்தியில் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (உலகளவில் பயன்படுத்தப்படுகிறது), வீட்டு சுத்தப்படுத்திகளில் அம்மோனியா, விவசாயத்தில் மண் திருத்தத்திற்காகப் பயன்படுத்தப்படும் கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு (சுண்ணாம்பு).

நீரின் பங்கு

அமில-கார வேதியியலில் நீர் ஒரு முக்கியப் பங்கு வகிக்கிறது. இது ஒரு அமிலம் மற்றும் காரம் இரண்டாகவும் செயல்பட முடியும், இந்த நிகழ்வு ஈரியல்பு என அழைக்கப்படுகிறது. நீர் மூலக்கூறுகள் ஒரு புரோட்டானை (H+) வழங்கி ஹைட்ராக்சைடு அயனிகளையும் (OH-) உருவாக்கலாம் அல்லது ஒரு புரோட்டானை ஏற்று ஹைட்ரோனியம் அயனிகளையும் (H3O+) உருவாக்கலாம். இந்த நடத்தை, நீர் அமில-கார வினைகளில் பங்கேற்க அனுமதிக்கிறது மற்றும் நீர்க்கரைசல்களின் pH-ஐ பாதிக்கிறது.

pH-ஐ பாதிக்கும் காரணிகள்

பல காரணிகள் ஒரு கரைசலின் pH-ஐ பாதிக்கலாம்:

• வெப்பநிலை: முன்னர் குறிப்பிட்டபடி, pH வெப்பநிலையைச் சார்ந்தது. வெப்பநிலையில் ஏற்படும் மாற்றங்கள், நீரின் மற்றும் கரைசலில் உள்ள பிற பொருட்களின் அயனியாக்கத்தை மாற்றி, pH-ஐப் பாதிக்கும்.
• செறிவு: ஒரு கரைசலில் உள்ள அமிலங்கள் அல்லது காரங்களின் செறிவு அதன் pH-ஐ நேரடியாகப் பாதிக்கிறது. அமிலங்களின் அதிக செறிவு pH-ஐக் குறைக்கிறது, அதே நேரத்தில் காரங்களின் அதிக செறிவு pH-ஐ அதிகரிக்கிறது.
• உப்புகளின் இருப்பு: வலுவற்ற அமிலங்கள் மற்றும் வலுவான காரங்கள் (அல்லது நேர்மாறாக) ஆகியவற்றிலிருந்து உருவாகும் உப்புகள் நீராற்பகுப்பு மூலம் pH-ஐப் பாதிக்கலாம், அங்கு உப்பு அயனிகள் தண்ணீருடன் வினைபுரிந்து H+ அல்லது OH- அயனிகளை உருவாக்குகின்றன.
• தாங்கல்களின் இருப்பு: தாங்கல்கள் என்பவை சிறிய அளவிலான அமிலம் அல்லது காரம் சேர்க்கப்படும்போது pH மாற்றங்களை எதிர்க்கும் கரைசல்கள் ஆகும். உயிரியல் அமைப்புகள் மற்றும் வேதியியல் செயல்முறைகளில் நிலையான pH அளவைப் பராமரிப்பதில் அவை முக்கியமானவை.

pH-ஐ அளவிடுதல்

பல்வேறு பயன்பாடுகளுக்கு துல்லியமான pH அளவீடு அவசியம். pH-ஐ தீர்மானிக்க பல முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• pH குறிகாட்டிகள்: இவை கரைசலின் pH-ஐப் பொறுத்து நிறத்தை மாற்றும் பொருட்கள். லிட்மஸ் தாள் ஒரு பொதுவான உதாரணம். வெவ்வேறு குறிகாட்டிகள் வெவ்வேறு வண்ண மாற்ற வரம்புகளைக் கொண்டுள்ளன. உதாரணமாக, பினாப்தலீன் அமிலக் கரைசல்களில் நிறமற்றதாகவும், காரக் கரைசல்களில் இளஞ்சிவப்பு நிறமாகவும் இருக்கும்.
• pH மீட்டர்கள்: இந்த மின்னணு கருவிகள் மிகவும் துல்லியமான மற்றும் நேர்த்தியான pH அளவீட்டை வழங்குகின்றன. ஒரு pH மீட்டரில் ஒரு கண்ணாடி மின்முனை மற்றும் ஒரு குறிப்பு மின்முனை ஆகியவை உள்ளன, அவை கரைசலில் மூழ்கடிக்கப்படுகின்றன. மின்முனைகளுக்கு இடையிலான மின்னழுத்த வேறுபாடு கரைசலின் pH-க்கு விகிதாசாரமாக இருக்கும். அவை அறியப்பட்ட pH கொண்ட தாங்கல் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி அளவீடு செய்யப்பட வேண்டும்.
• தரம்பார்த்தல்: தரம்பார்த்தல் என்பது ஒரு கரைசலில் உள்ள அமிலம் அல்லது காரத்தின் செறிவைத் தீர்மானிக்கப் பயன்படும் ஒரு அளவு பகுப்பாய்வு நுட்பமாகும், இதில் வினை முடியும் வரை அறியப்பட்ட செறிவின் கரைசல் (டைட்ரண்ட்) படிப்படியாகச் சேர்க்கப்படுகிறது. தரம்பார்த்தலின் இறுதிப்புள்ளியைக் கண்டறிய pH குறிகாட்டிகள் அல்லது pH மீட்டர்களைப் பயன்படுத்தலாம்.

pH அளவீட்டிற்கான உலகளாவிய தரநிலைகள்

உலகெங்கிலும் உள்ள வெவ்வேறு ஆய்வகங்கள் மற்றும் தொழில்களில் தரவுகளின் ஒப்பீடு மற்றும் துல்லியத்தை உறுதி செய்வதற்கு நம்பகமான pH அளவீடு மிக முக்கியம். எனவே, தரப்படுத்தப்பட்ட முறைகள் மற்றும் குறிப்புப் பொருட்கள் அவசியமானவை. சர்வதேச தரநிர்ணய அமைப்பு (ISO) மற்றும் தேசிய தரநிலைகள் மற்றும் தொழில்நுட்ப நிறுவனம் (NIST) போன்ற நிறுவனங்கள் pH அளவீடு மற்றும் அளவீட்டிற்கான தரநிலைகளை உருவாக்கி பராமரிக்கின்றன. இந்தத் தரநிலைகள், pH அளவீடுகள் அங்கீகரிக்கப்பட்ட குறிப்புப் பொருட்களுக்கு இணக்கமாக இருப்பதை உறுதிசெய்து, உலகளவில் நிலையான மற்றும் நம்பகமான முடிவுகளை செயல்படுத்துகின்றன.

pH தாங்கல்கள்

தாங்கல்கள் என்பவை சிறிய அளவிலான அமிலம் அல்லது காரம் சேர்க்கப்படும்போது pH மாற்றங்களை எதிர்க்கும் கரைசல்கள் ஆகும். அவை பொதுவாக ஒரு வலுவற்ற அமிலம் மற்றும் அதன் இணை காரம் அல்லது ஒரு வலுவற்ற காரம் மற்றும் அதன் இணை அமிலம் ஆகியவற்றால் ஆனவை.

தாங்கல்கள் எவ்வாறு செயல்படுகின்றன

சேர்க்கப்பட்ட அமிலங்கள் அல்லது காரங்களை நடுநிலையாக்குவதன் மூலம் தாங்கல்கள் செயல்படுகின்றன. உதாரணமாக, அசிட்டிக் அமிலம் (CH3COOH) மற்றும் அதன் இணை காரமான அசிடேட் (CH3COO-) ஆகியவற்றால் ஆன ஒரு தாங்கல், அசிடேட் அயனிகளுடன் வினைபுரிந்து சேர்க்கப்பட்ட அமிலத்தை நடுநிலையாக்கலாம் மற்றும் அசிட்டிக் அமில மூலக்கூறுகளுடன் வினைபுரிந்து சேர்க்கப்பட்ட காரத்தை நடுநிலையாக்கலாம். இந்த சமநிலை ஒப்பீட்டளவில் நிலையான pH-ஐப் பராமரிக்க உதவுகிறது.

ஒரு கரைசலின் தாங்கல் திறன் என்பது pH-இல் குறிப்பிடத்தக்க மாற்றம் ஏற்படுவதற்கு முன்பு சேர்க்கக்கூடிய அமிலம் அல்லது காரத்தின் அளவைக் குறிக்கிறது. வலுவற்ற அமிலம் மற்றும் அதன் இணை காரத்தின் செறிவுகள் சமமாக இருக்கும்போது தாங்கல் திறன் மிக அதிகமாக இருக்கும். வலுவற்ற அமிலத்தின் pKa (அமிலப் பிரிகை மாறிலி) க்கு மேல் அல்லது கீழ் ஒரு pH அலகுக்குள் தாங்கல்கள் உகந்த செயல்திறனைக் கொண்டுள்ளன.

தாங்கல் அமைப்புகளின் எடுத்துக்காட்டுகள்

பல்வேறு பயன்பாடுகளில் பல பொதுவான தாங்கல் அமைப்புகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன:

• பாஸ்பேட் தாங்கல்: டைஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (H2PO4-) மற்றும் ஹைட்ரஜன் பாஸ்பேட் (HPO42-) ஆகியவற்றைக் கொண்ட இந்தத் தாங்கல், உயிரியல் மற்றும் உயிர்வேதியியல் பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• கார்பனேட் தாங்கல்: கார்போனிக் அமிலம் (H2CO3) மற்றும் பைகார்பனேட் (HCO3-) ஆகியவற்றைக் கொண்ட இந்தத் தாங்கல், இரத்தத்தின் pH-ஐப் பராமரிப்பதில் முக்கியமானது.
• டிரிஸ் தாங்கல்: டிரிஸ்(ஹைட்ராக்ஸிமெத்தில்)அமினோமீத்தேன் பொதுவாக உயிர்வேதியியல் மற்றும் மூலக்கூறு உயிரியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

pH கட்டுப்பாட்டின் பயன்பாடுகள்

pH கட்டுப்பாடு பரந்த அளவிலான தொழில்கள் மற்றும் பயன்பாடுகளில் முக்கியமானது, இது தயாரிப்புத் தரம், செயல்முறை செயல்திறன் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு ஆகியவற்றைப் பாதிக்கிறது.

நீர் சுத்திகரிப்பு

நீர் சுத்திகரிப்பு செயல்முறைகளில் சரியான pH-ஐப் பராமரிப்பது அவசியம். மாசுகள் மற்றும் கிருமிநாசினிகள் உட்பட நீரில் உள்ள பல்வேறு பொருட்களின் கரைதிறன் மற்றும் வினைத்திறனை pH பாதிக்கிறது. உதாரணமாக:

• குடிநீர்: கிருமி நீக்கத்தை மேம்படுத்தவும், குழாய்களின் அரிப்பைக் குறைக்கவும் pH சரிசெய்யப்படுகிறது.
• கழிவுநீர் சுத்திகரிப்பு: மாசுகளை அகற்றுவதை எளிதாக்கவும், சுற்றுச்சூழல் விதிமுறைகளுக்கு இணங்குவதை உறுதி செய்யவும் pH கட்டுப்படுத்தப்படுகிறது.

வேளாண்மை

மண்ணின் pH தாவர வளர்ச்சி மற்றும் ஊட்டச்சத்து கிடைப்பதை கணிசமாக பாதிக்கிறது. வெவ்வேறு தாவரங்கள் வெவ்வேறு உகந்த pH வரம்புகளைக் கொண்டுள்ளன. உதாரணமாக:

• அமில மண்: அவுரிநெல்லிகள் மற்றும் அசலியாக்கள் போன்ற சில தாவரங்கள் அமில மண்ணில் செழித்து வளரும்.
• கார மண்: லாவெண்டர் மற்றும் கிளிமேடிஸ் போன்ற பிற தாவரங்கள் கார மண்ணை விரும்புகின்றன.

விவசாயிகள் பெரும்பாலும் pH-ஐ அதிகரிக்க சுண்ணாம்பு (கால்சியம் கார்பனேட்) அல்லது pH-ஐக் குறைக்க கந்தகத்தைச் சேர்ப்பதன் மூலம் மண் pH-ஐ சரிசெய்கிறார்கள். மண் pH மற்றும் தாவர ஆரோக்கியத்தில் அதன் தாக்கத்தைப் புரிந்துகொள்வது உலகளவில் வெற்றிகரமான விவசாயத்திற்கு முக்கியமானதாகும்.

ஹைட்ரோபோனிக்ஸ் மற்றும் நீர்வாழ் உயிரின வளர்ப்பு

ஹைட்ரோபோனிக்ஸ் (மண்ணில்லா விவசாயம்) மற்றும் நீர்வாழ் உயிரின வளர்ப்பு (நீரடுக்கு உயிரினங்களை வளர்ப்பது) ஆகியவற்றில், pH கட்டுப்பாடு இன்றியமையாதது. குறிப்பிட்ட pH வரம்புகளுக்குள் தாவரங்கள் மற்றும் நீர்வாழ் விலங்குகளுக்கு ஊட்டச்சத்துக்கள் எளிதில் கிடைக்கின்றன. pH-ஐ கண்காணித்து சரிசெய்வது உகந்த வளர்ச்சி மற்றும் ஆரோக்கியத்தை உறுதி செய்கிறது.

உணவு அறிவியல்

உணவுப் பாதுகாப்பு, அமைப்பு மற்றும் சுவையில் pH ஒரு முக்கியப் பங்கு வகிக்கிறது. உதாரணமாக:

• ஊறுகாய் போடுதல்: அசிட்டிக் அமிலம் (வினிகர்) உணவுகளின் pH-ஐக் குறைத்து, கெட்டுப்போகும் நுண்ணுயிரிகளின் வளர்ச்சியைத் தடுக்கப் பயன்படுகிறது.
• நொதித்தல்: தயிர், பாலாடைக்கட்டி மற்றும் பிற புளித்த உணவுகளின் உற்பத்தியில் pH கட்டுப்பாடு முக்கியமானது.

மருந்தியல்

மருந்துகளின் கரைதிறன், நிலைத்தன்மை மற்றும் உயிர் கிடைக்கும் தன்மையை pH பாதிக்கிறது. மருந்துகள் பயனுள்ளதாகவும் பாதுகாப்பாகவும் இருப்பதை உறுதிசெய்ய மருந்து உற்பத்தியில் pH கட்டுப்பாடு மிக முக்கியம். நரம்பு வழி செலுத்தப்படும் கரைசல்களின் pH பாதகமான எதிர்விளைவுகளைத் தவிர்க்க கவனமாகக் கட்டுப்படுத்தப்பட வேண்டும்.

ஒப்பனைப் பொருட்கள்

ஒப்பனைப் பொருட்களின் உருவாக்கத்தில் pH ஒரு முக்கிய காரணியாகும். தோலின் pH சற்று அமிலத்தன்மை கொண்டது (சுமார் 5.5), மற்றும் எரிச்சலைத் தவிர்க்க ஒப்பனைப் பொருட்கள் பெரும்பாலும் இந்த pH-க்கு பொருந்தும் வகையில் உருவாக்கப்படுகின்றன. pH ஆனது ஒப்பனைப் பொருட்களின் நிலைத்தன்மையையும் செயல்திறனையும் பாதிக்கிறது.

வேதியியல் பொறியியல்

பல இரசாயன வினைகள் pH-ஐச் சார்ந்துள்ளன. pH-ஐக் கட்டுப்படுத்துவது வினை விகிதங்கள், விளைச்சல் மற்றும் தெரிவுநிலை ஆகியவற்றை மேம்படுத்தலாம். உதாரணமாக, பாலிமர்கள், சாயங்கள் மற்றும் பிற இரசாயனங்கள் உற்பத்தியில் pH கட்டுப்பாடு முக்கியமானது.

pH கட்டுப்பாட்டுச் சிக்கல்களைத் தீர்த்தல்

கவனமான திட்டமிடல் மற்றும் செயல்படுத்தல் இருந்தபோதிலும், pH கட்டுப்பாட்டு அமைப்புகள் சில நேரங்களில் சிக்கல்களை சந்திக்க நேரிடும். இங்கே சில பொதுவான சிக்கல்கள் மற்றும் சரிசெய்தல் குறிப்புகள் உள்ளன:

• நிலையற்ற pH அளவீடுகள்: இது ஒரு தவறான pH மீட்டர், அசுத்தமான மின்முனைகள் அல்லது போதுமான தாங்கல் திறன் இல்லாததால் ஏற்படலாம். pH மீட்டரைத் தவறாமல் அளவீடு செய்யவும், மின்முனைகளை சுத்தம் செய்யவும் மற்றும் தாங்கல் கரைசல் ஆர்வமுள்ள pH வரம்பிற்குப் பொருத்தமானது என்பதை உறுதிப்படுத்தவும்.
• சறுக்கும் pH: இது மெதுவான வினைகள், வெப்பநிலை மாற்றங்கள் அல்லது அசுத்தங்கள் சேர்வதால் ஏற்படலாம். அமைப்பு நன்கு கலக்கப்பட்டுள்ளதா என்பதை உறுதிசெய்து, நிலையான வெப்பநிலையைப் பராமரித்து, உயர் தூய்மையான கரணிகளைப் பயன்படுத்தவும்.
• இலக்கு pH-ஐ அடைய இயலாமை: இது அமிலம் அல்லது காரம் போதுமான அளவு சேர்க்கப்படாததால் அல்லது குறுக்கிடும் பொருட்கள் இருப்பதால் ஏற்படலாம். சேர்க்கப்படும் அமிலம் அல்லது காரத்தின் அளவை அதிகரிக்கவும், அமிலம் அல்லது காரக் கரைசலின் செறிவை சரிபார்க்கவும், குறுக்கிடும் பொருட்களை அகற்ற கரைசலை முன்-சிகிச்சை செய்வதைக் கருத்தில் கொள்ளவும்.

முடிவுரை

pH கட்டுப்பாடு என்பது உலகெங்கிலும் உள்ள பல்வேறு தொழில்களில் பரந்த அளவிலான பயன்பாடுகளைக் கொண்ட அறிவியல் மற்றும் பொறியியலின் ஒரு அடிப்படைக் கூறாகும். pH-ன் கொள்கைகள், pH-ஐ பாதிக்கும் காரணிகள், அளவீட்டு நுட்பங்கள் மற்றும் தாங்கல்களின் பங்கு ஆகியவற்றைப் புரிந்துகொள்வது பல்வேறு செயல்முறைகளில் உகந்த முடிவுகளை அடைவதற்கு மிக முக்கியம். பயனுள்ள pH கட்டுப்பாட்டு உத்திகளைச் செயல்படுத்துவதன் மூலமும், உலகளாவிய தரநிலைகளைக் கடைப்பிடிப்பதன் மூலமும், தயாரிப்புத் தரம், செயல்முறை செயல்திறன் மற்றும் சுற்றுச்சூழல் பாதுகாப்பு ஆகியவற்றை நாம் உறுதிசெய்ய முடியும்.

இந்த வழிகாட்டியில் வழங்கப்பட்ட தகவல்கள் pH கட்டுப்பாட்டைப் புரிந்துகொள்வதற்கான ஒரு தொடக்கப் புள்ளியாகும். குறிப்பிட்ட பயன்பாடுகளுக்கு மேலும் ஆராய்ச்சி மற்றும் நிபுணர்களுடன் கலந்தாலோசிப்பது பரிந்துரைக்கப்படுகிறது.